A_2O_x નું એસિડિક માધ્યમમાં MnO_4^- દ્વારા AO | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયામાં,$A_2O_x$ માં $A$ નું ઓક્સિડેશન $AO_3^-$ માં થાય છે. ધારો કે $A_2O_x$ માં $A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $n$ છે. તેથી $2n + x(-2) = 0$,એટલે કે $

Vedclass · Accepted Answer

$x = 3$ નું મૂલ્ય

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયામાં,$A_2O_x$ માં $A$ નું ઓક્સિડેશન $AO_3^-$ માં થાય છે. ધારો કે $A_2O_x$ માં $A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $n$ છે. તેથી $2n + x(-2) = 0$,એટલે કે $n = x$. $AO_3^-$ માં,$A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. તેથી $y + 3(-2) = -1$,એટલે કે $y = +5$. $A$ ના પ્રતિ પરમાણુ ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $(5 - x)$ છે. $A_2O_x$ માં $A$ ના $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,કુલ ફેરફાર $2(5 - x) = 10 - 2x$ છે. એસિડિક માધ્યમમાં $MnO_4^-$ માટે,$Mn^{+7} + 5e^- ightarrow Mn^{+2}$,તેથી ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $5$ છે. તુલ્યાંક સરખાવતા: $n_f 	imes A_2O_x$ ના મોલ = $n_f 	imes KMnO_4$ ના મોલ. $(10 - 2x) 	imes (1.5 	imes 10^{-3}) = 5 	imes (0.03 	imes 0.040)$. $(10 - 2x) 	imes 1.5 	imes 10^{-3} = 5 	imes 1.2 	imes 10^{-3}$. $10 - 2x = 4$. $2x = 6$,તેથી $x = 3$. આમ,$x$ નું મૂલ્ય $3$ છે અને ઓક્સાઇડ $A_2O_3$ છે.

Similar Questions

સોનાની એક્વા રેજિયા સાથેની પ્રક્રિયામાં,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક ક્યાંથી ક્યાં બદલાય છે?

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો.
$Na_2SO_3 + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_3 \downarrow + 2NaCl$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકાર માટે $A, B, C, D$ નક્કી કરો:
$Mn(NO_3)_2 + 2NaOH \longrightarrow Mn(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

ઓક્સિડેશનકર્તા $KMnO_4$ અનુક્રમે $MnO_4^{2-}$,$MnO_2$,$Mn_2O_3$,અને $Mn^{2+}$ માં રૂપાંતર પામવા માટે કેટલા ઇલેક્ટ્રોન $(e^-)$ મેળવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module