दिया गया है $\Delta S_{Total} = -40 \ kJ/mol \cdot K$,$\Delta H_{System} = 2000 \ kJ/mol$,और $T = 400 \ K$. $kJ/mol \cdot K$ में $\Delta S_{System}$ का मान ज्ञात कीजिए।

$CO_{2(g)}$,$C_{(s)}$ और $O_{2(g)}$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $213.5$,$5.740$ और $205 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। $CO_{2(g)}$ के संभवन की मानक एन्ट्रॉपी $...... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

$373 \, K$ पर भाप और जल साम्यावस्था में हैं और $\Delta H = 39.2 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $1 \, mole$ जल के भाप में परिवर्तन के लिए $\Delta S$ क्या होगा?
$H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ ... $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $\Delta S$ का मान ऋणात्मक चिह्न के साथ होगा?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन धनात्मक (positive) होता है?

उस अभिक्रिया/प्रक्रिया की पहचान करें जिसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है।