Cr _2 O _7^{2-} rightarrow Cr ^{3+}_{aq}
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Question

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- 	o 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$Sn^{2+} 	o Sn^{4+} + 2e^-$
इलेक्

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$3$

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(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- 	o 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$Sn^{2+} 	o Sn^{4+} + 2e^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,दूसरे समीकरण को $3$ से गुणा करें:
$3Sn^{2+} 	o 3Sn^{4+} + 6e^-$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 3Sn^{2+} + 14H^+ 	o 2Cr^{3+} + 3Sn^{4+} + 7H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ Cr_2O_7^{2-}$,$3 \ mol \ Sn^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,ऑक्सीकृत होने वाले $Sn^{2+}$ के मोलों की संख्या $3$ है।

$Cr _2 O _7^{2-} \rightarrow Cr ^{3+}_{aq}$
$1 \ mol \ Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा $Sn^{4+}$ में कितने मोल $Sn^{2+}$ ऑक्सीकृत होंगे?

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$Cr _2 O _7^{2-} \rightarrow Cr ^{3+}_{aq}$ $1 \ mol \ Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा $Sn^{4+}$ में कितने मोल $Sn^{2+}$ ऑक्सीकृत होंगे?