$AB_{3(g)}$ का वियोजन इस प्रकार होता है:
$AB_{3(g)} \rightleftharpoons AB_{2(g)} + \frac{1}{2} B_{2(g)}$. जब $AB_3$ का प्रारंभिक दाब $800 \ torr$ है और साम्यावस्था पर कुल दाब $900 \ torr$ है,तो $AB_{3(g)}$ का कितना प्रतिशत वियोजित होता है?

$T \, ^\circ C$ पर $PCl_5$ का वाष्प घनत्व $104.25$ है। $PCl_5$ का वियोजन की मात्रा ....$\%$ है।

$T$ तापमान पर $AB_{2(g)}$ का वियोजन साम्य इस प्रकार है: $2AB_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{(g)} + B_{2(g)}$। यदि वियोजन की मात्रा $x$,$1$ की तुलना में बहुत कम है,तो $x$ और कुल दाब $P$ के पदों में साम्य स्थिरांक $K_p$ का व्यंजक क्या होगा?

$N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$ साम्यावस्था में $N_2O_4$ का वाष्प घनत्व $40$ है। वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) है:

$H_2O_{(g)}$ के अपघटन के लिए साम्य स्थिरांक: $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ $(\Delta G^{\circ} = 92.34 \ kJ \ mol^{-1})$ $2300 \ K$ पर $8.0 \times 10^{-3}$ है और साम्य पर कुल दाब $1 \ bar$ है। इस स्थिति में,जल की वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ $............ \times 10^{-2}$ है (निकटतम पूर्णांक)। [मान लीजिए कि $\alpha$,$1$ की तुलना में नगण्य है]

पूर्णतः वियोजित $NH_4Cl$ का वाष्प घनत्व होगा