सांद्रता सेल: Cu | Cu^{2+} (0.01 M) || Cu^{2 | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + Cu^{2+} (0.1 \ M) \rightarrow Cu^{2+} (0.01 \ M) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]_{anode}}

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$\frac{RT}{2F} \ln(10)$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + Cu^{2+} (0.1 \ M) \rightarrow Cu^{2+} (0.01 \ M) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]_{anode}}{[Cu^{2+}]_{cathode}} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1 = 10^{-1}$ है।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$।चूंकि यह एक सांद्रता सेल है,$E^{\circ}_{cell} = 0$ है।$E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln(10^{-1}) = -\frac{RT}{2F} (- \ln 10) = \frac{RT}{2F} \ln(10)$।

सांद्रता सेल: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ के लिए,$E_{cell}$ की गणना करें।

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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

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