NaOH एक प्रबल क्षार है। 5.0 times 10^{-2} M | vedclass

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Question

(D) चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$.अतः,$[OH^-] = [NaOH] = 5.0 	imes 10^{-2} \ M$.अब,$pO

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$12.70$

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(D) चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$.अतः,$[OH^-] = [NaOH] = 5.0 	imes 10^{-2} \ M$.अब,$pOH$ की गणना करें:$pOH = -\log [OH^-] = -\log (5.0 	imes 10^{-2})$$pOH = -(\log 5 + \log 10^{-2}) = -(\log (10/2) - 2)$$pOH = -(1 - \log 2 - 2) = -(-1 - 0.3) = 1.30$.$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करते हुए:$pH = 14 - pOH = 14 - 1.30 = 12.70$.

$NaOH$ एक प्रबल क्षार है। $5.0 \times 10^{-2} \ M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया है: $\log \ 2 = 0.3$)

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पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के $pH$ की गणना कीजिए:
$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$
$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$
$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$
$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$

$0.001\,M\,NaOH$ विलयन का $pH$ होगा:

$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ है

$pH = 4$ वाले $H_2SO_4$ विलयन की मोलरता क्या है?

$0.023 \ g$ सोडियम धातु की $100 \ cm^{3}$ जल के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। परिणामी विलयन का $pH$ है

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