16 , g ઓક્સિજન અને 3 , g હાઇડ્રોજનને મિશ્ર કર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પગલું $1$: દરેક વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો.$n(O_2) = \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$$n(H_2) = \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5 \, mol$પગલું

Vedclass · Accepted Answer

$44.8 \, L$

Vedclass · Answer

(C) પગલું $1$: દરેક વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો.$n(O_2) = \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$$n(H_2) = \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5 \, mol$પગલું $2$: કુલ મોલની સંખ્યા ગણો.$n_{total} = 0.5 \, mol + 1.5 \, mol = 2.0 \, mol$પગલું $3$: આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરો.આપેલ છે $P = 760 \, mm \, Hg = 1 \, atm$,$T = 0 \, ^oC = 273 \, K$,અને $R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$.$V = \frac{nRT}{P} = \frac{2.0 \, mol 	imes 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} 	imes 273 \, K}{1 \, atm} \approx 44.8 \, L$.$1 \, L = 1000 \, mL$ હોવાથી,$44.8 \, L = 44800 \, mL$.

આલેખ	યામ ($y$ વિરુદ્ધ $x$)
$(A)$ અતિવલય (Hyperbola)	$1. \ y = PV, x = V$
$(B)$ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થતી સીધી રેખા	$2. \ y = P, x = V$
$(C)$ $x$-અક્ષને સમાંતર આડી રેખા	$3. \ y = P, x = 1/V$

Similar Questions

નીચે આપેલા આલેખ પરથી,સાચો વિકલ્પ શોધો.

$30^{\circ}C$ તાપમાન અને $1 \, atm$ દબાણે $He$ વાયુના કેટલા મોલ $22.4 \, L$ કદ રોકે છે?

નિયોન (Neon) ની ઘનતા કયા તાપમાન અને દબાણે સૌથી વધુ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module