जब एक वाष्प को वायुमंडलीय दबाव पर 25,^oC से ध | vedclass

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Question

(D) शामिल संतुलन है: $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + O_2(g)$.$25\,^oC$ पर,$N_2O_4$ रंगहीन होता है। गर्म करने पर,यह

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शुद्ध डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड

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(D) शामिल संतुलन है: $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + O_2(g)$.$25\,^oC$ पर,$N_2O_4$ रंगहीन होता है। गर्म करने पर,यह $NO_2$ में विघटित हो जाता है,जो भूरे रंग का होता है,जिससे रंग गहरा हो जाता है।$160\,^oC$ से ऊपर,$NO_2$ आगे $NO$ और $O_2$ में विघटित हो जाता है,जो दोनों रंगहीन होते हैं,जिससे रंग हल्का हो जाता है।$600\,^oC$ पर,मिश्रण लगभग रंगहीन होता है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव बढ़ाने पर संतुलन कम मोल वाली दिशा (अर्थात $NO_2$ के निर्माण) की ओर स्थानांतरित हो जाता है,जो भूरे रंग का होता है। इस प्रकार,रंग फिर से गहरा हो जाता है। अतः,प्रारंभिक वाष्प शुद्ध $N_2O_4$ थी।

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साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और अभिक्रिया भागफल $Q$ का अनुपात $K : Q = 0.33 : 1$ है। इसका अर्थ है कि:

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निम्नलिखित में से किसे ला-शातेलिए के सिद्धांत द्वारा समझाया जा सकता है?

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