500 , mL जल में 0.2 , mol NaCl और 0.2 , mol B | vedclass

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Question

(B) वियोजन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:$NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}$$BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$$NaCl$ से $Cl^{-}$ के मोल $= 0.2 \, mol \

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$1.2$

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(B) वियोजन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:$NaCl ightarrow Na^{+} + Cl^{-}$$BaCl_2 ightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$$NaCl$ से $Cl^{-}$ के मोल $= 0.2 \, mol 	imes 1 = 0.2 \, mol$$BaCl_2$ से $Cl^{-}$ के मोल $= 0.2 \, mol 	imes 2 = 0.4 \, mol$$Cl^{-}$ के कुल मोल $= 0.2 + 0.4 = 0.6 \, mol$विलयन का आयतन $= 500 \, mL = 0.5 \, L$$Cl^{-}$ की मोलरता $= \frac{0.6 \, mol}{0.5 \, L} = 1.2 \, M$

$500 \, mL$ जल में $0.2 \, mol$ $NaCl$ और $0.2 \, mol$ $BaCl_2$ घोलने पर $Cl^{-}$ आयन की मोलरता कितने $M$ होगी?

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$200 \, mL$ $0.6 \, N$ $H_2SO_4$ और $100 \, mL$ $0.3 \, N$ $HCl$ को आपस में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अम्लीय नॉर्मलता $........ N$ है।

यदि $2.05 \ M$ $CH_3COOH$ विलयन का घनत्व $1.02 \ g/mL$ है,तो विलयन की मोललता क्या होगी?

किसी विलयन का मोल अंश $(X)$ किसके बराबर होता है?

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