कैल्शियम और क्लोरीन मिलकर CaCl_2 बनाते हैं,ले | vedclass

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Question

(C) एक आयनिक यौगिक का निर्माण कुल ऊर्जा परिवर्तन पर निर्भर करता है,जिसमें धातु को आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा और क्रिस्टल जालक के निर्माण पर मुक्त

Vedclass · Accepted Answer

$CaCl_{2(s)}$ की जालक ऊर्जा (lattice energy) की तुलना में $CaCl_{(s)}$ की जालक ऊर्जा कम ऊष्माक्षेपी होती है।

Vedclass · Answer

(C) एक आयनिक यौगिक का निर्माण कुल ऊर्जा परिवर्तन पर निर्भर करता है,जिसमें धातु को आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा और क्रिस्टल जालक के निर्माण पर मुक्त होने वाली जालक ऊर्जा शामिल है। $Ca^{2+}$ के लिए,पहली और दूसरी आयनन ऊर्जा का योग अपेक्षाकृत कम होता है क्योंकि यह उत्कृष्ट गैस जैसी स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है। हालाँकि,$CaCl_{2(s)}$ की जालक ऊर्जा $CaCl_{(s)}$ की तुलना में काफी अधिक (अधिक ऋणात्मक) होती है क्योंकि $Ca^{2+}$ आयन में उच्च आवेश घनत्व होता है और यह दो $Cl^-$ आयनों के साथ एक अधिक स्थिर क्रिस्टल जालक बनाता है। इसलिए,$CaCl_{(s)}$ की तुलना में $CaCl_{2(s)}$ का निर्माण ऊर्जा की दृष्टि से अधिक अनुकूल है।

कैल्शियम और क्लोरीन मिलकर $CaCl_2$ बनाते हैं,लेकिन $CaCl$ नहीं बनाते हैं। इसका कारण क्या है?

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