निम्नलिखित में से किसका बंध कोण सबसे कम है?

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Question

(D) बंध कोण केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और जुड़े हुए परमाणुओं के आकार पर निर्भर करता है। $NH_3$ और $PH_3$ में,केंद्रीय परमाणु क्रमशः $N$ और $

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$H_2S$

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(D) बंध कोण केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और जुड़े हुए परमाणुओं के आकार पर निर्भर करता है। $NH_3$ और $PH_3$ में,केंद्रीय परमाणु क्रमशः $N$ और $P$ हैं। $N$ की तुलना में $P$ की विद्युत ऋणात्मकता कम होने के कारण $PH_3$ का बंध कोण लगभग $93.5^\circ$ होता है $(NH_3 \approx 107^\circ)$। $H_2O$ और $H_2S$ में,केंद्रीय परमाणु क्रमशः $O$ और $S$ हैं। $H_2S$ का बंध कोण लगभग $92^\circ$ होता है क्योंकि $S$,$O$ की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है और इसका आकार बड़ा है,जिससे बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण कम होता है। $PH_3$ और $H_2S$ की तुलना करने पर,दिए गए विकल्पों में $H_2S$ का बंध कोण सबसे कम है।

सूची-$I$ (अणु)	सूची-$II$ (आकार)
$A$. $NH_3$	$I$. वर्ग पिरामिडी
$B$. $BrF_5$	$II$. चतुष्फलकीय
$C$. $PCl_5$	$III$. त्रिकोणीय पिरामिडी
$D$. $CH_4$	$IV$. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी

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