H_2CO_3 के एक जलीय विलयन का pH 3.3 है। यदि {K | vedclass

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Question

(A) $H_2CO_3$ जैसे दुर्बल द्वि-प्रोटोनिक अम्ल के लिए,पहला वियोजन चरण $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ है।साम्य स्थिरांक ${K_{a_1}} = \frac{[

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$5 	imes 10^{-4} \ M$

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(A) $H_2CO_3$ जैसे दुर्बल द्वि-प्रोटोनिक अम्ल के लिए,पहला वियोजन चरण $H_2CO_3 ightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ है।साम्य स्थिरांक ${K_{a_1}} = \frac{[H^+][HCO_3^-]}{[H_2CO_3]} = 10^{-3}$ है।दिए गए $pH = 3.3$ पर,$[H^+] = 10^{-3.3} \approx 5 	imes 10^{-4} \ M$ प्राप्त होता है।चूंकि $H_2CO_3$ का वियोजन $H^+$ आयनों का मुख्य स्रोत है और $[H^+] \approx [HCO_3^-]$ (बहुत छोटे ${K_{a_2}}$ के कारण दूसरे वियोजन चरण का योगदान नगण्य है),इसलिए $[HCO_3^-]$ की सांद्रता $[H^+]$ के लगभग बराबर है।अतः,$[HCO_3^-] \approx 5 	imes 10^{-4} \ M$।

$H_2CO_3$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $3.3$ है। यदि ${K_{a_1}} = {10^{-3}}$ और ${K_{a_2}} = {10^{-13}}$ है,तो $[HCO_3^-]$ की सांद्रता क्या होगी?

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