0.1 mol CH_3NH_2 (K_b = 5 times 10^{-4}) को | vedclass

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Question

(C) $CH_3NH_2$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. अभिक्रिया के ब

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$1.6 	imes 10^{-11} \ M$

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(C) $CH_3NH_2$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. अभिक्रिया के बाद: $CH_3NH_2 = 0.02 \ mol$,$CH_3NH_3^+ = 0.08 \ mol$. यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है। हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$. $pK_b = 3.3$,$pOH = 3.3 + \log(4) = 3.9$. $[OH^-] = 10^{-3.9} = 1.258 	imes 10^{-4} \ M$. $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{1.258 	imes 10^{-4}} \approx 8 	imes 10^{-11} \ M$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाकर $1 \ L$ विलयन बनाया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ क्या होगा?

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