$18 \ g$ बर्फ को $0 \ ^\circ C$ और $1 \ atm$ पर पानी में परिवर्तित किया जाता है। $H_2O_{(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $38.2$ और $60 \ J/mol \ K$ है। इस परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ..... $J/mol$ है।

अभिक्रिया $A + B \rightarrow C + D + q$ के लिए,जिसमें एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है,तो यह अभिक्रिया:

दिए गए $\Delta _rS^o = -266 \ J \ K^{-1}$ और $S_m^o$ मानों के आधार पर,अभिक्रिया $4 Fe_3O_{4(s)} + O_{2(g)} \to 6 Fe_2O_{3(s)}$ के लिए $Fe_3O_{4(s)}$ का $S^o$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $S_m^o(Fe_2O_3) = 87 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $S_m^o(O_2) = 205 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

$NH_4Cl_{(s)} \rightarrow NH_{3(g)} + HCl_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन ...... है।

लोहे के ऑक्सीकरण के लिए:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के बावजूद,यह अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

$1 \, mol$ बर्फ के गलन के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। जल का गलनांक $273 \, K$ है और जल के गलन की मोलर एन्थैल्पी $= 6.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है।