एक अभिक्रिया का वेग $r = K[x][y] / [OH^-]$ है। यदि $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो अभिक्रिया की कोटि ........ होगी।

अभिक्रिया $A + B \rightarrow P$ के लिए, दर नियम $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। $25^\circ \text{C}$ पर जब $[A] = 1 \text{ M}$ और $[B] = 0.2 \text{ M}$ है, तब अभिक्रिया की दर $0.25 \text{ Ms}^{-1}$ है। समान तापमान पर अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k$ की गणना कीजिए।

प्रथम,द्वितीय और तृतीय कोटि की तीन अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक संख्यात्मक रूप से समान हैं। यदि अभिकारक की सांद्रता समान है और $1 \ M$ से अधिक है,तो इन तीन अभिक्रियाओं की दरों के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

यदि $r = k[A]^2[B]$ अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए दर नियम समीकरण है,तो $[A] = 1 \ M$ और $[B] = 0.2 \ M$ पर,यदि दर स्थिरांक $6.25 \ M^{-2} \ s^{-1}$ है,तो अभिक्रिया की दर की गणना करें। ($M \ s^{-1}$ में)

पदार्थ $A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए,दर नियम इस प्रकार है: $\text{Rate} = K[A]^n[B]^m$। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर और मूल दर का अनुपात क्या होगा?

एक रासायनिक अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों से होकर गुजरती है:
चरण-$I$: $2A \rightleftharpoons X$ (तीव्र)
चरण-$II$: $X + B \rightarrow Y$ (मंद)
चरण-$III$: $Y + B \rightarrow \text{उत्पाद}$ (तीव्र)
पूरी अभिक्रिया के लिए वेग नियम क्या है?