આર્ગોનની હાજરીમાં $N_2O$ નું $N_2$ અને $O_2$ માં વિઘટન પ્રથમ ક્રમની ગતિકીને અનુસરે છે. જો વેગ અચળાંક $K = 5.0 \times 10^{11} \, e^{-2000/T}$ હોય,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા કેટલી થશે?

આર્હેનિયસ સમીકરણના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે:
$(A)$ અવયવ $e^{-Ea/RT}$ એ $Ea$ કરતા ઓછી ગતિજ ઉર્જા ધરાવતા અણુઓના અંશને અનુરૂપ છે.
$(B)$ આપેલા તાપમાને, $Ea$ જેટલું ઓછું, તેટલી પ્રક્રિયા ઝડપી.
$(C)$ તાપમાનમાં લગભગ $10^{\circ}C$ નો વધારો પ્રક્રિયાનો દર બમણો કરે છે.
$(D)$ $\log k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ સાથે સીધી રેખા આપે છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

આપેલ પ્રક્રિયા માટે પુરોગામી દિશાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_{af})$ $50 \ kJ$ અને પ્રતિગામી દિશાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_{ab})$ $30 \ kJ$ છે. તો આ પ્રક્રિયા કેવી હશે?

પ્રથમ ક્રમની એક પ્રક્રિયાને $298\, K$ તાપમાને $10\%$ પૂર્ણ થવા લાગતો સમય એ $308\, K$ તાપમાને $25\%$ પૂર્ણ થવા લાગતા સમય જેટલો છે. તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ................ $kJ/mol$ થશે.

શારીરિક તાપમાન $T$ પર એક ચોક્કસ જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર ઉત્સેચક સાથે ઉત્સેચક વગર કરતા $10^{6}$ ગણો ઝડપી થાય છે. ઉત્સેચક ઉમેરવાથી સક્રિયકરણ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો છે?

પ્રક્રિયા માટે,નીચે મુજબનો ડેટા આપેલ છે,
$A \rightarrow B$; $K_1 = 10^{15} \exp \left( \frac{-2000}{T} \right)$
$C \rightarrow D$; $K_2 = 10^{14} \exp \left( \frac{-1000}{T} \right)$
જે તાપમાને $K_1 = K_2$ થાય તે તાપમાન ........... $K$ છે $(exp. = e)$