दो अभिक्रियाओं के लिए पूर्व-घातांकीय कारक (pr | vedclass

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Question

(D) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ होता है।समान पूर्व-घातांकीय कारक $A$ वाली दो अभिक्रियाओं के लिए,दर स्थिरांकों का अनुपात $\frac{k_

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$2.16 	imes 10^4$

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(D) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ होता है।समान पूर्व-घातांकीय कारक $A$ वाली दो अभिक्रियाओं के लिए,दर स्थिरांकों का अनुपात $\frac{k_1}{k_2} = \frac{A e^{-E_{a1} / RT}}{A e^{-E_{a2} / RT}} = e^{(E_{a2} - E_{a1}) / RT}$ है।दिया गया है $\Delta E_a = E_{a2} - E_{a1} = 24.9 \, kJ \, mol^{-1} = 24900 \, J \, mol^{-1}$।$T = 300 \, K$ और $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$।$\frac{k_1}{k_2} = e^{24900 / (8.314 	imes 300)} = e^{24900 / 2494.2} \approx e^{9.983} \approx 21655 \approx 2.16 	imes 10^4$।

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अभिक्रियाओं $M, N, O$ और $P$ के लिए सक्रियण ऊर्जा का क्रम $E_M < E_N < E_O < E_P$ है। तो किस अभिक्रिया के लिए अनुपात $K_{310}/K_{300}$ अधिकतम होगा?

जब तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़कर $37^{\circ} C$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ \ mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?

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