दो द्रव $A$ और $B$ $306 \ K$ पर एक विलयन बनाते हैं जो समीकरण $P \ (\text{in } atm) = 0.172X_A + 0.215$ का पालन करता है,जहाँ $P$ विलयन का कुल वाष्प दाब है और $X_A$ $A$ का मोल अंश है। शुद्ध $B$ का वाष्प दाब ............ होगा। ($atm$ में)

कथन : यदि विलायक से अधिक वाष्पशील द्रव विलेय को विलायक में मिलाया जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब बढ़ सकता है अर्थात $p_s > p^o$।
कारण : अधिक वाष्पशील द्रव विलेय की उपस्थिति में,केवल विलेय ही वाष्प बनाएगा और विलायक नहीं।

वाष्प दाब को $75\%$ तक कम करने के लिए $114 \ g$ ऑक्टेन में घोले जाने वाले अवाष्पशील,गैर-विद्युत अपघट्य विलेय (मोलर द्रव्यमान $= 50 \ g \ mol^{-1}$) का द्रव्यमान ............. $g$ है।

$25^{\circ} C$ पर $180 \ g$ जल में $0.1 \ mole$ यूरिया का वाष्प दाब ($mm \ Hg$ में) क्या होगा? ($25^{\circ} C$ पर जल का वाष्प दाब $24 \ mm \ Hg$ है।)

एक निश्चित तापमान पर शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब $0.850 \ bar$ है। जब $0.5 \ g$ वजन वाले एक अवाष्पशील,गैर-इलेक्ट्रोलाइट ठोस को $39.0 \ g$ बेंजीन (मोलर द्रव्यमान $78 \ g \ mol^{-1}$) में मिलाया जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब $0.845 \ bar$ हो जाता है। ठोस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?

शुद्ध $A$ का $V.P.$: $p^o_A = 100 \, mmHg$
शुद्ध $B$ का $V.P.$: $p^o_B = 150 \, mmHg$
$2 \, mol$ $A$ और $3 \, mol$ $B$ युक्त विलयन का कुल वाष्प दाब लगभग $......... \, mmHg$ होगा।