પ્રક્રિયા $3A + 2B \rightleftharpoons C$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_c$ નું સૂત્ર શું થશે?

$15$ મોલ $H_2$ અને $5.2$ મોલ $I_2$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે છે અને $500 \, ^oC$ તાપમાને સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા દેવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$HI$ ની સાંદ્રતા $10$ મોલ જોવા મળે છે. $HI$ ના નિર્માણ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

આપેલ પ્રક્રિયા $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ માટે સંતુલન અચળાંક નીચેનામાંથી કયા સમીકરણ દ્વારા યોગ્ય રીતે દર્શાવવામાં આવે છે?

સમીકરણ $1$ અને $2$ પરથી,
$CO_2 \rightleftharpoons CO + \frac{1}{2} O_2 \, [K_{C_1} = 9.1 \times 10^{-12} \, 1000^{\circ} C \, \text{તાપમાને}] \, \text{(Eq. } i\text{)}$
$H_2O \rightleftharpoons H_2 + \frac{1}{2} O_2 \, [K_{C_2} = 7.1 \times 10^{-12} \, 1000^{\circ} C \, \text{તાપમાને}] \, \text{(Eq. } ii\text{)}$
સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા $CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

જો $K_1$ અને $K_2$ એ બે પ્રક્રિયાઓ માટેના અનુક્રમે સંતુલન અચળાંકો હોય:
$XeF_{6(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + 2HF_{(g)}$
$XeO_{4(g)} + XeF_{6(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + XeO_3F_{2(g)}$
તો પ્રક્રિયા $XeO_{4(g)} + 2HF_{(g)} \rightleftharpoons XeO_3F_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક શું થશે?

નીચેના સંતુલન અચળાંકો આપેલા છે:
$N_{2} + 3 H_{2} \rightleftharpoons 2 NH_{3} ; K_{1}$
$N_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2 NO ; K_{2}$
$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \rightleftharpoons H_{2} O ; K_{3}$
$2 \text{ mole } NH_{3}$ ના ઓક્સિડેશન દ્વારા $NO$ મેળવવા માટેનો સંતુલન અચળાંક શું છે?