પ્રક્રિયા $P_{(g)} + 3Q_{(g)} \rightleftharpoons 4R_{(g)}$ માટે $P$ અને $Q$ ની શરૂઆતની સાંદ્રતા સમાન છે. જો $P$ અને $R$ ની સંતુલન સમયની સાંદ્રતાઓ સમાન હોય,તો પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $K_c$ ..... થશે.

$T \ K$ તાપમાને,$AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $K_c$ નું મૂલ્ય $16$ છે. $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં પ્રક્રિયકો અને નીપજોના દરેકના એક મોલ લેવામાં આવે છે અને $T \ K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે,જેથી સંતુલન સ્થપાય છે. $BO$ ની સંતુલન સાંદ્રતા ($mol \ L^{-1}$ માં) કેટલી હશે?

$T$ $(K)$ તાપમાને,$PCl_5$ ના વિયોજન માટે $K_c$ નું મૂલ્ય $2 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ છે. સંતુલન સમયે $0.2 \ mol$ ક્લોરિન મેળવવા માટે સમાન તાપમાને $1.0 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં $PCl_5$ ના કેટલા મોલ લેવા જોઈએ?

$\Delta G$ અને $Q$ વચ્ચેનો સંબંધ લખો અને દરેક પદનો અર્થ સમજાવો તથા નીચેના પ્રશ્નોના જવાબ આપો:
$(a)$ જ્યારે $Q < K$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયા આગળની દિશામાં કેમ વધે છે અને જ્યારે $Q = K$ હોય ત્યારે કોઈ ચોખ્ખી પ્રક્રિયા કેમ થતી નથી?
$(b)$ પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q$ ના સંદર્ભમાં દબાણ વધારવાની અસર સમજાવો.
પ્રક્રિયા માટે: $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_{2}O_{(g)}$

$100 \ ^\circ C$ અને $1 \ \text{atm}$ દબાણે $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી શું સાચું છે?

કોપરની સપાટી કોપર ઓક્સાઈડના નિર્માણને કારણે ઝાંખી પડી જાય છે. $1250 \ K$ તાપમાને કોપરને ગરમ કરતી વખતે ઓક્સાઈડનું નિર્માણ અટકાવવા માટે $N_2$ વાયુ પસાર કરવામાં આવ્યો હતો. જો કે,$N_2$ વાયુમાં અશુદ્ધિ તરીકે $1 \ \text{mole}\%$ પાણીની વરાળ રહેલી છે. પાણીની વરાળ નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા કોપરનું ઓક્સિડેશન કરે છે:
$2 Cu_{(s)} + H_2O_{(g)} \longrightarrow Cu_2O_{(s)} + H_{2(g)}$
$p_{H_2}$ એ $1250 \ K$ તાપમાને ઓક્સિડેશન અટકાવવા માટે જરૂરી $H_2$ નું લઘુત્તમ આંશિક દબાણ ($\text{bar}$ માં) છે. $\ln(p_{H_2})$ નું મૂલ્ય . . . . . છે.
(આપેલ છે: કુલ દબાણ $= 1 \ \text{bar}$,$R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln(10) = 2.3$. $Cu_{(s)}$ અને $Cu_2O_{(s)}$ પરસ્પર અદ્રાવ્ય છે.
$1250 \ K$ તાપમાને: $2 Cu_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} \longrightarrow Cu_2O_{(s)}; \Delta G^\theta = -78,000 \ J \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}; \Delta G^\theta = -1,78,000 \ J \ mol^{-1}$)