अभिक्रियाओं N_{2(g)} + O_{2(g)} rightleftharp | vedclass

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Question

(A) पहली अभिक्रिया: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ जिसका साम्य स्थिरांक $K_1 = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$ है।दूसरी अभिक्रिया: $NO_

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$K_1 = (1/K_2)^2$

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(A) पहली अभिक्रिया: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ जिसका साम्य स्थिरांक $K_1 = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$ है।दूसरी अभिक्रिया: $NO_{(g)} \rightleftharpoons 1/2N_{2(g)} + 1/2O_{2(g)}$ जिसका साम्य स्थिरांक $K_2 = \frac{[N_2]^{1/2}[O_2]^{1/2}}{[NO]}$ है।यहाँ पहली अभिक्रिया,दूसरी अभिक्रिया को उल्टा करके $2$ से गुणा करने पर प्राप्त होती है।यदि अभिक्रिया को उल्टा किया जाता है,तो साम्य स्थिरांक $1/K$ हो जाता है और यदि अभिक्रिया को $n$ से गुणा किया जाता है,तो साम्य स्थिरांक $K^n$ हो जाता है।अतः,$K_1 = (1/K_2)^2$.

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$298 \ K$ पर $N_2O_{4_{(g)}} \rightleftharpoons 2NO_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p = 0.14 \ atm$ है। $K_c$ का मान ज्ञात कीजिए। $(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$

वह अभिक्रिया जिसके लिए $K_{c} = 2.3 \times 10^3 \ mol \ L^{-1}$ है,वह $-$ है।

अभिक्रिया $NH_4COONH_2(s) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + CO_2(g)$ के लिए साम्य दाब $3 \ atm$ है,तो $K_p$ की गणना कीजिए।

साम्यावस्था $2X + Y \rightleftharpoons YX_2$ के लिए $X$,$Y$ और $YX_2$ की साम्यावस्था सांद्रता क्रमशः $4 \ mol/L$,$2 \ mol/L$ और $2 \ mol/L$ है। $K_c$ का मान क्या होगा?

$2NO_2 \rightleftharpoons 2NO + O_2$; $K = 1.6 \times 10^{-12}$. $NO + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons NO_2$ के लिए,$K' = $

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