25 ^oC तापमान पर pH = 11 वाले NH_3 के 0.05 | vedclass

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Question

(B) क्षारीय विलयन के लिए,$pH + pOH = 14$ होता है। दिया गया $pH = 11$ है,इसलिए $pOH = 14 - 11 = 3$। अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3} \ M$। दुर्बल क्षा

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$2 	imes 10^{-2}$

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(B) क्षारीय विलयन के लिए,$pH + pOH = 14$ होता है। दिया गया $pH = 11$ है,इसलिए $pOH = 14 - 11 = 3$। अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3} \ M$। दुर्बल क्षार $NH_3$ के लिए,वियोजन $NH_3 + H_2O ightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ के अनुसार होता है। $OH^-$ की सांद्रता $[OH^-] = C 	imes \alpha$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $C$ क्षार की सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन अंश है। यहाँ $C = 0.05 \ M$ और $[OH^-] = 10^{-3} \ M$ दिया गया है। $\alpha = \frac{[OH^-]}{C} = \frac{10^{-3}}{0.05} = \frac{10^{-3}}{5 	imes 10^{-2}} = 0.2 	imes 10^{-1} = 0.02 = 2 	imes 10^{-2}$।

$25 \ ^oC$ तापमान पर $pH = 11$ वाले $NH_3$ के $0.05 \ M$ विलयन का वियोजन अंश ............... होगा।

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यदि एक दुर्बल अम्ल $HX$ के लिए $pK_{a} = -\log K_{a} = 4$ है और $K_{a} = C\alpha^{2}$ है,तो $C = 0.01 \ M$ होने पर वांट हॉफ गुणांक (Van't Hoff factor) क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों को $pOH$ के घटते क्रम में व्यवस्थित करें:
$A$. $0.01 \ M \ HCl$
$B$. $0.01 \ M \ NaOH$
$C$. $0.01 \ M \ CH_3COONa$
$D$. $0.01 \ M \ NaCl$

$0.1 \, M$ $CH_3COOH$ विलयन की वियोजन की मात्रा $1.32 \times 10^{-2}$ है। इसका वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

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