जब 0 ^oC तापमान और 1 atm के स्थिर दबाव पर 1 | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $q = +1440 \ cal$ (प्रणाली द्वारा अवशोषित ऊष्मा)।दबाव $P = 1 \ atm$.आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_{water} - V_{ice} = 0.0180 \ L -

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$1440$

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(A) दिया गया है: $q = +1440 \ cal$ (प्रणाली द्वारा अवशोषित ऊष्मा)।दबाव $P = 1 \ atm$.आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_{water} - V_{ice} = 0.0180 \ L - 0.0196 \ L = -0.0016 \ L$.किया गया कार्य $w = -P \Delta V = -1 \ atm 	imes (-0.0016 \ L) = +0.0016 \ L \cdot atm$.$w$ को कैलोरी में बदलने पर: $1 \ L \cdot atm = 24.22 \ cal$.$w = 0.0016 	imes 24.22 \ cal \approx 0.0387 \ cal$.ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार: $\Delta U = q + w$.$\Delta U = 1440 \ cal + 0.0387 \ cal \approx 1440 \ cal$ (क्योंकि अवशोषित ऊष्मा की तुलना में किया गया कार्य नगण्य है)।

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