अमोनिया बनाने के लिए नाइट्रोजन की हाइड्रोजन क | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + P\Delta V$.

Vedclass · Accepted Answer

$-89.85$

Vedclass · Answer

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + P\Delta V$. दिया गया है: $\Delta H = -92.2 \ kJ/mol$,$P = 20.0 \ atm$,और $\Delta V = -1.16 \ L$. सबसे पहले,$L \cdot atm$ में कार्य $(P\Delta V)$ की गणना करें: $P\Delta V = 20.0 \ atm 	imes (-1.16 \ L) = -23.2 \ L \cdot atm$. $1 \ L \cdot atm = 0.1013 \ kJ$ रूपांतरण कारक का उपयोग करके $L \cdot atm$ को $kJ$ में बदलें: $P\Delta V = -23.2 	imes 0.1013 \ kJ = -2.35 \ kJ$. अब,मानों को समीकरण में रखें: $-92.2 \ kJ = \Delta U + (-2.35 \ kJ)$. $\Delta U = -92.2 \ kJ + 2.35 \ kJ = -89.85 \ kJ$.

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