નીચેની માહિતી પરથી નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ $(NO)$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \, mol^{-1}$ માં ગણો:
$NO_{(g)} + CO_{(g)} \rightarrow \frac{1}{2} N_{2(g)} + CO_{2(g)}; \Delta H^o = -372.2 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta H_f^o (CO) = -110.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta H_f^o (CO_2) = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$

આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$C + \frac{1}{2}O_2 \to CO : \Delta H = -12 \ kJ$
$CO + \frac{1}{2}O_2 \to CO_2 : \Delta H = -10 \ kJ$
પ્રક્રિયા $C + O_2 \to CO_2 : \Delta H = x \ kJ$ માટે,$x$ નું મૂલ્ય કેટલું થાય ($kJ$ માં)?

નીચેની માહિતી પરથી $1.8\,^{\circ}C$ તાપમાને $Ca(OH)_{2(s)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા (heat of formation) ગણો:
$CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \to Ca(OH)_{2(s)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -15.26\,K\,cal$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -68.37\,K\,cal$
$Ca_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CaO_{(s)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -151.80\,K\,cal$

નીચેનામાંથી કયા સમીકરણ માટે $\Delta_{f} H^{\circ}$ અને $\Delta H^{\circ}$ સમાન છે?

નીચેના ડેટા પરથી ઇથિલિન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$I. C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \ kJ$
$II. H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -286.2 \ kJ$
$III. C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}; \Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $(A)$: ગ્રેફાઇટની સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય લેવામાં આવે છે.
કારણ $(R)$: ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનું ઉષ્માગતિશાસ્ત્રની દ્રષ્ટિએ સૌથી વધુ સ્થાયી અપરરૂપ છે.
સાચો જવાબ છે: