संतुलित समीकरण NO_3^- + 4H^+ + ne^- to 2H_2O | vedclass

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Question

(D) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x

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$3$

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(D) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 3(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +5$ है।$NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + (-2) = 0$ है,इसलिए $x = +2$ है।ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|+5 - (+2)| = 3$ है।चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में $3$ की कमी हो रही है,इसलिए अपचयन प्रक्रिया के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।अतः,$n = 3$।

संतुलित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + ne^- \to 2H_2O + NO$ के लिए $n$ का मान ........ है।

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निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के लिए $A, B, C, D$ में से अभिक्रिया का प्रकार निर्धारित करें:
$3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(g)} \xrightarrow{\Delta} Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2 \uparrow$

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया एक रेडॉक्स (redox) अभिक्रिया है?

दी गई अभिक्रिया में $KIO_3$ का तुल्यांकी भार ($M=$ आण्विक द्रव्यमान) क्या है :
$2 Cr(OH)_3 + 4 OH^{-} + KIO_3 \rightarrow 2 CrO_4^{2-} + 5 H_2O + KI$

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