$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -94 \ kcal$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -67.7 \ kcal$
તો $CO_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $..... \ kcal$ છે।

જો $1 \ g$ ગ્રેફાઇટના દહનથી $20.7 \ kJ$ ઉષ્મા ઉત્પન્ન થતી હોય,તો મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો હશે? ચિહ્નનું મહત્વ પણ જણાવો.

નીચે આપેલા ડેટા પરથી ઇથિન વાયુ અને પ્રવાહી પાણીમાંથી ઇથેનોલના નિર્માણ માટે $\Delta H^{\circ}$ નું મૂલ્ય શું છે ($kJ$ માં)?
$(i)$ $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2_{(g)}} \longrightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(l)}$ $\Delta H^{\circ} = -1368 \ kJ$
$(ii)$ $C_2H_{4_{(g)}} + 3O_{2_{(g)}} \longrightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 2H_2O_{(l)}$ $\Delta H^{\circ} = -1410 \ kJ$

$25\,^{\circ}C$ તાપમાને હાઇડ્રોજન,સાયક્લોહેક્સિન $(C_6H_{10})$ અને સાયક્લોહેક્સિન $(C_6H_{12})$ ની પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-241$,$-3800$ અને $-3920\, kJ/mol$ છે. સાયક્લોહેક્સિનની હાઇડ્રોજનેશન ઉષ્મા $kJ/mol$ માં ગણો.

$25 \ ^\circ C$ અને $1 \ atm$ દબાણે $C_2H_{4(g)}$,$CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $52$,$-394$ અને $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $C_2H_{4(g)}$ ની દહન એન્થાલ્પી .....$kJ \ mol^{-1}$ થશે.

પાણીના વિઘટન માટે $298 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના બે તબક્કામાં આપવામાં આવ્યો છે:
તબક્કો $I$: $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta H = 498 \ kJ \ mol^{-1}$
તબક્કો $II$: $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta H = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
$O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી $.... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.