$3$ મોલ પાણીને $373 \ K$ તાપમાને ઉકાળવામાં આવે છે અને તે જ તાપમાને વરાળ અવસ્થામાં ફેરવવામાં આવે છે. સિસ્ટમની એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર શું હશે ($kJ/K$ માં)? [ પાણીની મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા $40.668 \ kJ/mol$ છે ]

$0 \, ^\circ C$ તાપમાને $1 \ mol$ બરફનું પાણીમાં રૂપાંતર કરવા માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં કેટલો હશે? $0 \, ^\circ C$ તાપમાને $H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H_{fus} = 6 \, kJ \ mol^{-1}$ છે.

બરફનું પાણીમાં રૂપાંતર થતી વખતે એન્ટ્રોપીમાં શું ફેરફાર થાય છે?

એક હીટ એન્જિન $500 \ K$ અને $300 \ K$ વચ્ચે કાર્યરત છે. જો એન્જિન $100 \ J$ ઉષ્માનું શોષણ કરે,તો એન્જિન દ્વારા મુક્ત થતી ઉષ્માનું કયું મૂલ્ય અશક્ય છે ($J$ માં)?

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે,એન્ટ્રોપીમાં ફેરફારની ગણતરી સામાન્ય રીતે કરવામાં આવે છે:

નીચેના પૈકી કઈ પ્રક્રિયામાં $\Delta S$ મહત્તમ છે?