$100^{\circ}C$ तापमान और $1 \ bar$ दाब पर $18.0 \ g$ जल पूर्णतः वाष्पित हो जाता है और इस प्रक्रिया में एन्थैल्पी परिवर्तन $40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ है। समान परिस्थितियों में दो मोल जल के वाष्पीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या होगा? जल के लिए मानक वाष्पीकरण एन्थैल्पी क्या है?
(N/A) दिया गया है: जल का द्रव्यमान $= 18.0 \ g$,दाब $= 1 \ bar$.
चूंकि $H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $18.0 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए $18.0 \ g \ H_2O$ का अर्थ $1 \ mole$ है।
$1 \ mole \ H_2O$ के वाष्पीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{vap}H = 40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ दिया गया है।
अतः,$2 \ moles \ H_2O$ के वाष्पीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= 2 \times 40.79 \ kJ = 81.58 \ kJ$.
$100^{\circ}C$ तापमान और $1 \ bar$ दाब पर मानक वाष्पीकरण एन्थैल्पी $(\Delta_{vap}H^{\circ})$ $40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
चूंकि $H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $18.0 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए $18.0 \ g \ H_2O$ का अर्थ $1 \ mole$ है।
$1 \ mole \ H_2O$ के वाष्पीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{vap}H = 40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ दिया गया है।
अतः,$2 \ moles \ H_2O$ के वाष्पीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= 2 \times 40.79 \ kJ = 81.58 \ kJ$.
$100^{\circ}C$ तापमान और $1 \ bar$ दाब पर मानक वाष्पीकरण एन्थैल्पी $(\Delta_{vap}H^{\circ})$ $40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
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$PCl_{3(l)} + Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)} \;; \Delta H = -137 \ kJ$
$PCl_{5(s)}$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) का मान ...... $kJ \ mol^{-1}$ है।
$\frac{1}{2} P_{4(s)} + 3 Cl_{2(g)} \to 2 PCl_{3(l)} \;; \Delta H = -635 \ kJ$
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