उस रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करें जिसमें अम्लीय माध्यम में $Fe^{+2}$,$Cr_2O_7^{-2}$ आयन को $Cr^{+3}$ आयन में अपचयित (reduce) करता है,जबकि $Fe^{+2}$ स्वयं $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।

चरण-$1$: असंतुलित आयनिक समीकरण लिखें:
$Fe_{(aq)}^{+2} + Cr_2O_{7(aq)}^{-2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3} + Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$2$: अर्ध-अभिक्रियाओं को अलग करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_{7(aq)}^{-2} \rightarrow Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$3$: $O$ और $H$ के अलावा अन्य परमाणुओं को संतुलित करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_{7(aq)}^{-2} \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$4$: $H_2O$ का उपयोग करके $O$ परमाणुओं को और $H^+$ का उपयोग करके $H$ परमाणुओं को संतुलित करें:
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_{7(aq)}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_2O_{(l)}$
चरण-$5$: इलेक्ट्रॉन जोड़कर आवेश (charge) को संतुलित करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3} + e^-$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_{7(aq)}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} + 6e^- \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_2O_{(l)}$
चरण-$6$: इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान करके दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $6$ से गुणा करने पर: $6Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow 6Fe_{(aq)}^{+3} + 6e^-$
कुल अभिक्रिया: $6Fe_{(aq)}^{+2} + Cr_2O_{7(aq)}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} \rightarrow 6Fe_{(aq)}^{+3} + 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_2O_{(l)}$