$(a)$ क्षारीय मृदा धातुओं की हवा,पानी,डाइहाइड्रोजन और एसिड के प्रति अभिक्रियाशीलता बताइए।
$(b)$ क्षारीय मृदा धातुओं की अपचायक प्रकृति की व्याख्या कीजिए।
$(c)$ क्षारीय मृदा धातुओं की तरल अमोनिया के साथ रासायनिक अभिक्रिया दीजिए।

(N/A) $(i)$ हवा और पानी के प्रति अभिक्रियाशीलता: $Be$ और $Mg$ अपनी सतह पर ऑक्साइड की परत बनने के कारण ऑक्सीजन और पानी के प्रति निष्क्रिय होते हैं। पाउडर के रूप में $Be$ हवा में जलकर $BeO$ और $Be_{3}N_{2}$ देता है। $Mg$ चमकदार रोशनी के साथ जलकर $MgO$ और $Mg_{3}N_{2}$ देता है। $Ca$,$Sr$,और $Ba$ हवा के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड और नाइट्राइड बनाते हैं और पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
$(ii)$ डाइहाइड्रोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता: $Be$ को छोड़कर सभी तत्व गर्म करने पर $H_{2}$ के साथ जुड़कर हाइड्राइड $(MH_{2})$ बनाते हैं। $BeH_{2}$ इस अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है: $2BeCl_{2} + LiAlH_{4} \rightarrow 2BeH_{2} + LiCl + AlCl_{3}$.
$(iii)$ एसिड के प्रति अभिक्रियाशीलता: क्षारीय मृदा धातुएं एसिड के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस मुक्त करती हैं: $M + 2HCl \rightarrow MCl_{2} + H_{2}$.
$(iv)$ अपचायक प्रकृति: क्षारीय मृदा धातुएं प्रबल अपचायक होती हैं,हालांकि क्षार धातुओं से कम। $Be$ का अपचयन विभव कम ऋणात्मक होता है,लेकिन इसकी अपचायक प्रकृति $Be^{2+}$ की उच्च जलयोजन ऊर्जा और उच्च परमाणुकरण एन्थैल्पी के कारण होती है।
$(v)$ तरल अमोनिया: वे तरल अमोनिया में घुलकर गहरे नीले-काले रंग के घोल बनाते हैं: $M + (x+y)NH_{3} \rightarrow [M(NH_{3})_{x}]^{2+} + 2[e(NH_{3})_{y}]^{-}$.