$0.25 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઇટ્રોજનની ટકાવારી ગણો,જો $300 \ K$ તાપમાન અને $96 \ kPa$ દબાણે $38 \ cm^3$ $N_2$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે. (આપેલ છે: $1 \ atm = 101.3 \ kPa$)

(A) પગલું $1$: દબાણને $atm$ માં ફેરવો: $P = \frac{96 \ kPa}{101.3 \ kPa/atm} \approx 0.9477 \ atm$.
પગલું $2$: $N_2$ ના મોલ શોધવા માટે આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરો: $n = \frac{PV}{RT} = \frac{0.9477 \ atm \times 0.038 \ L}{0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 300 \ K} \approx 0.00146 \ mol$.
પગલું $3$: $N_2$ નું દળ ગણો: $Mass = 0.00146 \ mol \times 28 \ g/mol \approx 0.04088 \ g$.
પગલું $4$: $N$ ની ટકાવારી ગણો: $\frac{0.04088 \ g}{0.25 \ g} \times 100 \approx 16.35 \%$.
ગણતરી કરેલ મૂલ્ય આશરે $16.38 \%$ છે.