इकाई सेल के घनत्व $(d)$ के लिए व्यंजक व्युत्पन्न कीजिए: $d = \frac{zM}{a^3 N_A}$.

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(N/A) $1$. मान लीजिए कि इकाई सेल की कोर की लंबाई $a \ cm$ है।
$2$. इकाई सेल का आयतन $V = a^3 \ cm^3$ है।
$3$. मान लीजिए कि $z$ प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या है और $M$ पदार्थ का मोलर द्रव्यमान है।
$4$. एक परमाणु का द्रव्यमान $\frac{M}{N_A}$ है,जहाँ $N_A$ आवोगाद्रो संख्या है।
$5$. इकाई सेल का कुल द्रव्यमान $z \times \frac{M}{N_A}$ है।
$6$. घनत्व $(d) = \frac{\text{इकाई सेल का द्रव्यमान}}{\text{इकाई सेल का आयतन}} = \frac{z \times M}{a^3 \times N_A}$.

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$0.9 \ g$ धातु में इकाई सेल (unit cells) की संख्या की गणना करें यदि यह $bcc$ संरचना बनाती है। दिया गया है: $\rho \times a^3 = 3 \times 10^{-22} \ g$.

$1.00 \ g$ द्रव्यमान वाले $NaCl$ के एक घन-आकार के आदर्श क्रिस्टल में कितने इकाई सेल (unit cells) मौजूद होते हैं? [परमाणु द्रव्यमान: $Na = 23, Cl = 35.5$]

दो निकटतम $Ag$ परमाणुओं के बीच की दूरी $2.5 \times 10^{-8} \ cm$ है। तो इसके क्रिस्टल का घनत्व .......... $g/cm^3$ होगा। $(Ag = 108 \ g/mol)$

$100$ परमाणु द्रव्यमान वाला एक तत्व $bcc$ संरचना में है और इसकी कोर की लंबाई $400 \, pm$ है। तत्व का घनत्व .............. $g \, cm^{-3}$ है।

यदि $bcc$ संरचना में एक घनीय इकाई सेल के किनारे की लंबाई $400 \, pm$ है, तो धातु की परमाणु त्रिज्या ........... $pm$ होगी।

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