Cu^{2+}/Cu का मानक इलेक्ट्रोड विभव (E^o) +0.3 | vedclass

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Question

(C) धातु का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ तीन ऊर्जा कारकों के योग द्वारा निर्धारित होता है: ऊर्ध्वपातन (परमाणुकरण) की एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोज

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The high energy required to transform $Cu(s)$ to $Cu^{2+}(aq)$ is not compensated by its hydration enthalpy.

Vedclass · Answer

(C) धातु का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ तीन ऊर्जा कारकों के योग द्वारा निर्धारित होता है: ऊर्ध्वपातन (परमाणुकरण) की एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी। $Cu$ के लिए,ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी और पहली दो आयनन एन्थैल्पी का योग बहुत अधिक होता है। यह उच्च ऊर्जा आवश्यकता $Cu^{2+}$ आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी द्वारा पूरी तरह से संतुलित नहीं होती है। परिणामस्वरूप,$Cu^{2+}/Cu$ के लिए कुल $E^o$ मान धनात्मक $(+0.34 \, V)$ होता है। इसके विपरीत,$Zn$ के लिए,$Zn(s)$ को $Zn^{2+}(aq)$ में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है और यह $Zn^{2+}$ की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी द्वारा अच्छी तरह से संतुलित हो जाती है,जिससे ऋणात्मक $E^o$ मान $(-0.76 \, V)$ प्राप्त होता है।

$Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ $+0.34 \, V$ है,जबकि $Zn^{2+}/Zn$ का $-0.76 \, V$ है। इस अंतर का कारण स्पष्ट कीजिए।

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$E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 \ V, E^o_{Fe^{2+} /Fe} = -0.439 \ V$
अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान ........ $V$ होगा।

$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.441 \ V$ और $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ का मानक $EMF$ $.......... \ V$ होगा।

इलेक्ट्रोड अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ का मानक विभव $+0.34 \ V$ है। अभिक्रिया $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ का मानक विभव क्या है?

एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि

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