ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम को समझने के लिए किन फलनों की आवश्यकता होती है?

$STATEMENT-1:$ कार्य को ऊष्मा में बदलने और ऊष्मा को कार्य में बदलने के बीच एक प्राकृतिक विषमता है।
$STATEMENT-2:$ ऐसी कोई प्रक्रिया संभव नहीं है जिसका एकमात्र परिणाम किसी जलाशय (reservoir) से ऊष्मा का अवशोषण और उसका पूर्णतः कार्य में रूपांतरण हो।

लोहे के ऑक्सीकरण के लिए:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के बावजूद,यह अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए $\Delta S$ अधिकतम होगा?

एक विलगित (isolated) निकाय के लिए,$\Delta U = 0$ है,तो $\Delta S$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक एक अनुत्क्रमणीय (irreversible) प्रक्रिया के लिए सही है?