$SO_{2}$ अणु की संरचना प्रदान करें और प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) की गणना करें।

(N/A) $SO_{2}$ अणु $sp^{2}$ संकरण के साथ एक कोणीय (bent) संरचना रखता है।
$1$. लुईस संरचना में $S$ और एक $O$ परमाणु के बीच द्वि-आबंध और दूसरे $O$ परमाणु के साथ एकल आबंध होता है,तथा $S$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$2$. औपचारिक आवेश का सूत्र: $FC = V - L - \frac{1}{2}B$,जहाँ $V$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन,$L$ एकाकी इलेक्ट्रॉन और $B$ आबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. केंद्रीय $S$ परमाणु के लिए: $V=6, L=2, B=6$. $FC = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$.
$4$. द्वि-आबंधित $O$ परमाणु के लिए: $V=6, L=4, B=4$. $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$5$. एकल-आबंधित $O$ परमाणु के लिए: $V=6, L=6, B=2$. $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.