આકૃતિમાં દર્શાવેલ $N_2O$ ના રેખીય બંધારણમાં દરેક પરમાણુ પરનો ઔપચારિક વીજભાર (formal charge) ગણો.

(N/A) ઔપચારિક વીજભાર $(FC)$ માટેનું સૂત્ર: $FC = \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} - \text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} - \frac{1}{2} \times \text{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન}$.
બંધારણ $:N=N=O:$ માટે:
$1$. $N_1$ (છેડાનો નાઇટ્રોજન): સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $5$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$. $FC = 5 - 4 - (4/2) = -1$.
$2$. $N_2$ (મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન): સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $5$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $0$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $8$. $FC = 5 - 0 - (8/2) = +1$.
$3$. $O$ (છેડાનો ઓક્સિજન): સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$. $FC = 6 - 4 - (4/2) = 0$.
આમ,ઔપચારિક વીજભાર $N_1 = -1$,$N_2 = +1$ અને $O = 0$ છે.