निम्नलिखित अणुओं के जोड़ों की लुईस संरचनाओं के बीच अंतर स्पष्ट कीजिए:
$(i)$ $BCl_3$ और $BH_3$
$(ii)$ $BeCl_2$ और $BeH_2$

(N/A) $BCl_3$ में,$B$ परमाणु के पास अपूर्ण अष्टक (षट्क) है,जबकि प्रत्येक $Cl$ परमाणु के पास पूर्ण अष्टक है।
$BH_3$ में,$B$ परमाणु के पास अपूर्ण अष्टक (षट्क) है,और $H$ परमाणुओं के पास ड्युप्लेट (द्वि-इलेक्ट्रॉन) विन्यास है (अष्टक नहीं)।
$BeCl_2$ में,$Be$ परमाणु के पास अपूर्ण अष्टक (चतुष्क) है,जबकि प्रत्येक $Cl$ परमाणु के पास पूर्ण अष्टक है।
$BeH_2$ में,$Be$ परमाणु के पास अपूर्ण अष्टक (चतुष्क) है,और $H$ परमाणुओं के पास ड्युप्लेट विन्यास है।
इस प्रकार,दोनों जोड़ों में,केंद्रीय परमाणु ($B$ या $Be$) के पास अपूर्ण अष्टक है,लेकिन अंतिम परमाणु अपनी संयोजकता कक्षा पूर्ण करने में भिन्न हैं ($Cl$ अपना अष्टक पूर्ण करता है,जबकि $H$ अपना ड्युप्लेट पूर्ण करता है)।