अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता के लिए $\Delta_{\text{r}}H^0$,$\Delta_{\text{r}}S^0$ और $\Delta_{\text{r}}G^0$ के मानों के आधार पर निम्नलिखित मानदंडों की तुलना करें:

$\Delta_{\text{r}}H^0$	$\Delta_{\text{r}}S^0$	$\Delta_{\text{r}}G^0$	विवरण
$(a) (+)$	$(-)$	$(+)$	$(i) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं}$
$(b) (-)$	$(-)$	$(-)$	$(ii) \text{ कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित}$
$(c) (-)$	$(+)$	$(-)$	$(iii) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित}$

(A) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$1$. यदि $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta S < 0$ (एन्ट्रॉपी घटती है),तो $\Delta G$ हमेशा धनात्मक रहेगा। अतः,अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं है। $(a-i)$.
$2$. यदि $\Delta H < 0$ (ऊष्माक्षेपी) और $\Delta S < 0$ (एन्ट्रॉपी घटती है),तो $\Delta G$ केवल कम तापमान पर ऋणात्मक रहेगा। अतः,अभिक्रिया कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित है। $(b-ii)$.
$3$. यदि $\Delta H < 0$ (ऊष्माक्षेपी) और $\Delta S > 0$ (एन्ट्रॉपी बढ़ती है),तो $\Delta G$ हमेशा ऋणात्मक रहेगा। अतः,अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित है। $(c-iii)$.
अतः,सही मिलान $(a-i, b-ii, c-iii)$ है।