अभिक्रिया $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_C = 4.9 \times 10^{-2}$ है। अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ के लिए $K_C$ की गणना कीजिए।

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(416) दी गई अभिक्रिया $I$: $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ जहाँ $K_{C1} = 4.9 \times 10^{-2}$ है।
लक्ष्य अभिक्रिया $II$: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ है।
अभिक्रिया $II$,अभिक्रिया $I$ को उलटने और $2$ से गुणा करने पर प्राप्त होती है।
अतः,$K_{C2} = (1 / K_{C1})^2$ होगा।
$K_{C2} = (1 / (4.9 \times 10^{-2}))^2 = (100 / 4.9)^2 \approx (20.408)^2 \approx 416.49$।

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अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$300 \ K$ पर $K_p = 0.492 \ atm$ है। समान तापमान पर अभिक्रिया के लिए $K_c$ . . . . . . $\times 10^{-2}$ है। (दिया गया है: $R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons 2C_{(g)}$ के लिए $2 \ L$ के पात्र में $A$ के $1 \ mol$ और $B$ के $1.5 \ mol$ लिए जाते हैं। यदि साम्य पर $C$ की सांद्रता $0.35 \ M$ है,तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_c$ ....... $M^{-1}$ होगा।

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$500 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.036 \ atm^{-2}$ है। $L^2 \ mol^{-2}$ में इसका $K_C$ क्या होगा? $(R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$.

$1000 \ K$ पर,एक पात्र में $0.5 \ atm$ दाब पर $CO_2$ गैस है। ग्रेफाइट मिलाने पर कुछ $CO_2$,$CO$ में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्यावस्था पर कुल दाब $0.8 \ atm$ है,तो $K_p$ का मान ($atm$ में) क्या होगा?

अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$\frac{K_c}{K_p}$ का मान क्या है?

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