$NH_4OH$ નો $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ છે. $0.15 \ M$ $NH_4OH$ અને $0.25 \ M$ $NH_4Cl$ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(A) બેઝિક બફર દ્રાવણ માટે,$pOH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.
આપેલ છે: $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$[Base] = 0.15 \ M$,$[Salt] = 0.25 \ M$.
$pK_b = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.745$.
$pOH = 4.745 + \log \frac{0.25}{0.15} = 4.967$.
$pH + pOH = 14$ હોવાથી,$pH = 14 - 4.967 = 9.033$.

Explore More

Similar Questions

$NH_4Cl$ અને $NH_4OH$ ને મિશ્ર કરીને $pH = 9$ ધરાવતું બફર દ્રાવણ તૈયાર કરવાનું છે. $1.0 \ M \ NH_4OH$ ના એક લિટર દ્રાવણમાં ઉમેરવા પડતા $NH_4Cl$ ના મોલની સંખ્યા ગણો. $[K_b = 1.8 \times 10^{-5}]$

Difficult
View Solution

$0.1 \text{ M}$ સોડિયમ પ્રોપિયોનેટ અને $0.1 \text{ M}$ પ્રોપિયોનિક એસિડના સમાન કદને મિશ્ર કરીને બનતા દ્રાવણનો $pH$ શોધો. (આપેલ છે: પ્રોપિયોનિક એસિડનો વિયોજન અચળાંક $K_a = 1.3 \times 10^{-5}$ છે)

વિધાન $(A)$: એસિટિક એસિડ અને સોડિયમ એસિટેટના સમાન મોલ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ $4.8$ છે (એસિટિક એસિડનો $pK_a$ $4.8$ છે).
કારણ $(R)$: $25^{\circ} C$ તાપમાને પાણીનો આયનીય ગુણાકાર $10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ છે. સાચો જવાબ છે

બફર દ્રાવણ નિર્બળ એસિડ અને પ્રબળ બેઝ સાથેના તેના ક્ષાર,અથવા નિર્બળ બેઝ અને પ્રબળ એસિડ સાથેના તેના ક્ષાર દ્વારા બને છે. નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં આ લાક્ષણિકતા જોવા મળે છે?

$300 \, mL \, 0.3 \, M \, NH_3$ અને $500 \, mL \, 0.5 \, M \, NH_4Cl$ ના મિશ્રણ દ્વારા બનાવેલ બફર દ્રાવણની $pH$ શોધો. $NH_3$ માટે $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ આપેલ છે.

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo