$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में $AgCl$ की विलेयता की गणना कीजिए। ($AgCl$ का $K_{sp} = 1.6 \times 10^{-10}$ दिया गया है)

(N/A) $AgCl$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]$ है।
$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में,सम-आयन प्रभाव के कारण $Cl^-$ आयनों की सांद्रता $0.1 \ M$ होती है।
माना $NaCl$ की उपस्थिति में $AgCl$ की विलेयता $s$ है।
अतः,$[Ag^+] = s$ और $[Cl^-] = 0.1 + s \approx 0.1 \ M$ (चूंकि $s$ बहुत छोटा है)।
इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में प्रतिस्थापित करने पर:
$1.6 \times 10^{-10} = s \times 0.1$
$s = \frac{1.6 \times 10^{-10}}{0.1} = 1.6 \times 10^{-9} \ M$.