$5 \, A$ विद्युत धारा को $AgNO_3$ विलयन से भरे एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में $2.7$ घंटे तक प्रवाहित किया जाता है। यदि $1$ चम्मच को कोट करने के लिए $0.01 \, g$ सिल्वर की आवश्यकता होती है,तो कैथोड पर प्राप्त सिल्वर द्वारा कितनी चम्मचों को कोट किया जा सकता है? $[Ag = 108 \, u]$

(5439) चरण $1$: सेल से प्रवाहित कुल आवेश $Q$ की गणना करें।
$Q = I \times t = 5 \, A \times (2.7 \times 3600 \, s) = 48600 \, C$.
चरण $2$: फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करके जमा हुए सिल्वर के द्रव्यमान की गणना करें।
$m = \frac{M \times Q}{n \times F} = \frac{108 \times 48600}{1 \times 96500} \approx 54.387 \, g$.
चरण $3$: कोट की गई चम्मचों की संख्या की गणना करें।
$\text{चम्मचों की संख्या} = \frac{\text{सिल्वर का कुल द्रव्यमान}}{\text{प्रति चम्मच सिल्वर का द्रव्यमान}} = \frac{54.387 \, g}{0.01 \, g/\text{spoon}} \approx 5438.7$.
निकटतम पूर्णांक में,हमें $5439$ चम्मचें प्राप्त होती हैं।