36 g जल और 828 g एथिल अल्कोहल एक आदर्श विलय | vedclass

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Question

(D) चरण $1$: जल के मोलों की संख्या $(n_{H_2O})$ की गणना करें।$n_{H_2O} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} =

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$0.1$

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(D) चरण $1$: जल के मोलों की संख्या $(n_{H_2O})$ की गणना करें।$n_{H_2O} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} = 2 \ mol$.चरण $2$: एथिल अल्कोहल के मोलों की संख्या $(n_{C_2H_5OH})$ की गणना करें।$n_{C_2H_5OH} = \frac{828 \ g}{46 \ g/mol} = 18 \ mol$.चरण $3$: जल के मोल अंश $(x_{H_2O})$ की गणना करें।$x_{H_2O} = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{C_2H_5OH}} = \frac{2}{2 + 18} = \frac{2}{20} = 0.1$.

$36 \ g$ जल और $828 \ g$ एथिल अल्कोहल एक आदर्श विलयन बनाते हैं। इसमें जल का मोल अंश क्या है?

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