$Na^{+}$ માં $K$ અને $L$ કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે. સમજાવો.

(N/A) સોડિયમ $(Na)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $11$ છે.
તટસ્થ સોડિયમ પરમાણુમાં $11$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 1$ છે.
જ્યારે સોડિયમ પરમાણુ એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને સોડિયમ આયન $(Na^{+})$ બનાવે છે,ત્યારે તેની પાસે $10$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે.
આ $10$ ઇલેક્ટ્રોનનું કક્ષાઓમાં વિતરણ નીચે મુજબ છે:
- $K$-કક્ષા: $2$ ઇલેક્ટ્રોન
- $L$-કક્ષા: $8$ ઇલેક્ટ્રોન
$K$-કક્ષાની મહત્તમ ક્ષમતા $2$ અને $L$-કક્ષાની $8$ હોવાથી,$Na^{+}$ માં બંને કક્ષાઓ સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે.