$(a)$ $112 \, g$ આયર્ન (Fe) માં મોલની સંખ્યા ગણો.
$(b)$ $0.5$ મોલ ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું દળ ગણો.
$(c)$ $8 \, g$ ઓક્સિજન $(O_2)$ અણુઓમાં પરમાણુઓની સંખ્યા ગણો.
(પરમાણ્વીય દળ: $Fe = 56 \, u, C = 12 \, u, H = 1 \, u, O = 16 \, u, N_A = 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1}$)

(N/A) $Fe$ નું ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ $= 56 \, g/mol$.
મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{112 \, g}{56 \, g/mol} = 2 \, \text{મોલ}$.
$(b)$ ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું આણ્વીય દળ $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \, u$.
$0.5 \, \text{મોલ}$ નું દળ $= 0.5 \, mol \times 342 \, g/mol = 171 \, g$.
$(c)$ $O_2$ નું મોલર દળ $= 32 \, g/mol$.
$8 \, g$ $O_2$ માં મોલની સંખ્યા $= \frac{8 \, g}{32 \, g/mol} = 0.25 \, \text{મોલ}$.
અણુઓની સંખ્યા $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23} \, \text{અણુઓ}$.
$O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ પરમાણુઓ હોય છે, તેથી કુલ પરમાણુઓ $= 2 \times 1.5055 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23} \, \text{પરમાણુઓ}$.