$(a)$ હિલિયમ અને બેરિલિયમ બંનેની સંયોજકતા કક્ષામાં બે ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. હિલિયમ એક નિષ્ક્રિય વાયુ છે જ્યારે બેરિલિયમ એક ધાતુ છે. કારણ આપો.
$(b)$ હાઇડ્રોજન ત્રણ સમસ્થાનિક સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. હાઇડ્રોજનના સમસ્થાનિકો રાસાયણિક રીતે સમાન કેમ હોય છે?

(N/A) 'He' નો પરમાણુ ક્રમાંક $2$ છે,તેથી તેની $K$-કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે પ્રથમ ઉર્જા સ્તર છે અને તેની મહત્તમ ક્ષમતા $2$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવવાની છે. આમ,તેની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી તે નિષ્ક્રિય વાયુ છે. બીજી તરફ,'Be' નો પરમાણુ ક્રમાંક $4$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 2$ છે. તેની $L$-કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જેની ક્ષમતા $8$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવવાની છે. તેની સંયોજકતા કક્ષા અપૂર્ણ હોવાથી,'Be' $2$ ની સંયોજકતા ધરાવતી ધાતુ તરીકે વર્તે છે.
$(b)$ હાઇડ્રોજન ત્રણ સમસ્થાનિક સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે: પ્રોટીયમ $({ }_{1}^{1} H)$,ડ્યુટેરિયમ (${ }_{1}^{2} H$ અથવા $D$) અને ટ્રિટિયમ (${ }_{1}^{3} H$ અથવા $T$). ત્રણેય સમસ્થાનિકોનો પરમાણુ ક્રમાંક $1$ સમાન છે,જેનો અર્થ છે કે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના ($K$-કક્ષામાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન) સમાન છે. તત્વના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના દ્વારા નક્કી થતા હોવાથી,હાઇડ્રોજનના તમામ સમસ્થાનિકો રાસાયણિક રીતે સમાન વર્તણૂક દર્શાવે છે.