સંયોજન A (MW = 90) ના 4.5 g નો ઉપયોગ કરીને ત | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સંયોજન $A$ ના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. લીટરમાં દ્રાવણ

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) સંયોજન $A$ ના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. લીટરમાં દ્રાવણનું કદ: $V = 250 \ mL = 0.250 \ L$. મોલારિટી $(M)$: $M = \frac{n}{V} = \frac{0.05 \ mol}{0.250 \ L} = 0.2 \ M$. આને $x 	imes 10^{-1}$ સ્વરૂપમાં દર્શાવતા: $0.2 = 2 	imes 10^{-1}$. તેથી,$x$ નું મૂલ્ય $2$ છે.

Similar Questions

મોલર દ્રાવણ એટલે $1 \text{ mole}$ દ્રાવ્ય શેમાં હાજર હોય?

$0.1 \ M \ AgNO_3$ અને $0.2 \ M \ NaCl$ ના સમાન કદને મિશ્ર કરવામાં આવે તો મિશ્રણમાં $NO_3^-$ ની સાંદ્રતા ............. $M$ થશે.

પારા અને સોડિયમના એમાલગમમાંથી કેવા પ્રકારનું દ્રાવણ મળે છે?

દ્રાવણની મોલાલિટી $(m)$ અને મોલારિટી $(M)$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ કયો છે? ($d = $ ઘનતા $g/mL$ માં અને $M_{solute} = $ દ્રાવ્યનું મોલર દળ $g/mol$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module