A_{2}B_{3} विद्युत अपघट्य का 1 मोलल जलीय विलय | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $A_{2}B_{3}$ विद्युत अपघट्य का वियोजन: $A_{2}B_{3} \rightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$.प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 2 + 3 = 5$ है।वियो

Vedclass · Accepted Answer

$375$

Vedclass · Answer

(C) $A_{2}B_{3}$ विद्युत अपघट्य का वियोजन: $A_{2}B_{3} ightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$.प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 2 + 3 = 5$ है।वियोजन की मात्रा $\alpha = 0.60$ है।वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha(n - 1) = 1 + 0.60(5 - 1) = 1 + 0.60(4) = 3.4$.क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = i K_{b} m$ द्वारा दिया जाता है।मान रखने पर: $\Delta T_{b} = 3.4 	imes 0.52 	imes 1 = 1.768 \ K$.विलयन का क्वथनांक $T_{b} = T_{b}^{\circ} + \Delta T_{b} = 373.15 + 1.768 = 374.918 \ K$.निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $375 \ K$ प्राप्त होता है।

Similar Questions

एक विद्युत अपघट्य (electrolyte) का प्रायोगिक आणविक भार हमेशा उसके परिकलित मान से कम होता है क्योंकि वांट हॉफ कारक $i$ का मान

$0.005 \ M$ $KCl$ के जलीय विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $1.95$ है। $KCl$ के आयनन की मात्रा है

$Urea$,$BaCl_2$ और $AlCl_3$ के सममोलर विलयनों के परासरण दाब $(O.P.)$ का क्रम क्या होगा?

$-0.063 \ ^oC$ हिमांक वाले $K_3[Fe(CN)_6]$ के $0.011 \ m$ जलीय विलयन का वियोजन कितने प्रतिशत होगा? (जल के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module