20,mL 0.1,M,NH_{4}OH को 40,mL 0.05,M,HCl के स | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें।$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.चरण $2$: अभिक

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$5$

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(C) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें।$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.चरण $2$: अभिक्रिया स्टॉइकोमेट्री।$NH_{4}OH + HCl ightarrow NH_{4}Cl + H_{2}O$.चूंकि दोनों अभिकारक $2\,mmol$ हैं,वे पूर्णतः अभिक्रिया करके $2\,mmol$ $NH_{4}Cl$ (दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण) बनाते हैं।चरण $3$: लवण की सांद्रता की गणना करें।कुल आयतन $= 20 + 40 = 60\,mL$.$[NH_{4}Cl] = C = \frac{2\,mmol}{60\,mL} = \frac{1}{30}\,M$.चरण $4$: लवण विलयन के $pH$ की गणना करें।$pH = \frac{1}{2}[pK_{w} - pK_{b} - \log C]$.$pK_{w} = 14$,$pK_{b} = -\log(10^{-5}) = 5$.$pH = \frac{1}{2}[14 - 5 - \log(1/30)] = \frac{1}{2}[9 + \log 30] = \frac{1}{2}[9 + 0.48 + 1] = \frac{10.48}{2} = 5.24$.निकटतम मान $5.2$ है।

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निम्नलिखित लवण के जलीय विलयन का $pH$ सबसे कम होगा:

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